淮北2017年拆迁重点
篇一：2017年淮北药理学复习要点(四)
2017年淮北药理学复习要点（四）
抗菌药物概论
1.化学治疗 病原微生物、寄生虫及肿瘤细胞所致疾病的药物治疗统称化学治疗。
2.抗菌药物 对细菌具有抑制或杀灭作用。
3.抗生素 指某些微生物产生的具有抗病原体作用和其他活性的一类物质。
4.抗菌谱(窄谱、广谱) 每种药物抑制或杀灭病原菌的范围。
5.抗菌活性 每种药物抑制或杀灭病原菌的能力。最低抑菌浓度(MIC) 最低杀菌浓度(MBC)
6.抑菌药 仅有抑制病原菌生长繁殖而无杀灭作用的药物。
7.杀菌药 不仅能抑制而且能杀灭病原菌的药物。
8.化疗指数LD50/ED50 安全系数LD5/ED95 安全界限LD1/ED99
9.抗菌后效应(PAE) 当抗菌药物与细菌接触一段时间后，药物浓度逐渐降低，低于最小抑菌浓度或药物全部排出以后，仍然对细菌的生长繁殖继续有抑制作用，此种现象称为抗菌后效应。
抗菌药作用机制：1.抑制细菌细胞壁合成 2.抑制细菌细胞膜合成 3.抑制或干扰蛋白质合成 4.抑制核酸代谢
1、耐药性的种类
2、固有耐药性 染色体介导的代代相传的天然耐药性。获得性耐药性 多由质粒介导，也可由染色体介导，当微生物接触抗菌药物后，通过改变自身的代谢途径，从而避免被药物抑制或杀灭。
3、二、耐药性产生机制1.产生灭活酶2.改变靶部位3.增加代谢拮抗物4.改变通透性
5.加强主动外排系统
预防性应用抗菌药的主要适应证：①严重创伤、开放性骨折、火器伤、腹内空腔脏器破裂、有严重污染和软组织破坏的创伤等。②大面积烧伤。③结肠手术前肠道准备。④营养不
良、全身情况差或接受激素、抗癌药物等的病人需做手术治疗时。⑤进行人造物留置手术。⑥有心脏瓣膜病或已植有人工心脏瓣膜者，因病需做手术时。
联合用药
抗菌药的联合用药目的：1.协同作用2.延缓耐药性的产生3.扩大抗菌范围4.减少用量 联合用药指征：1.病因未明而又危及生命的严重感染。2.混合感染。3.减缓耐药的产生。
4.降低毒副作用。5.患者的免疫功能低下。
篇二：2017年淮北一模化学
淮北市2017届高三第一次模拟考试
化 学 试 题
本试卷满分100分，分为第I卷（客观题）和第II卷（主观题）。 考生注意事项：
1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中的姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、．．．．笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡的规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题．．．．．．．．．．．．．．．．．卷、草稿纸上答题无效。 ．．．．．．．．．．以下数据可供解题时参考 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题 共48分）
本卷共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求 1．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 ．．A．大量排放含氮、磷的生活污水可使水体富营养化 B．“曾青得铁，则化为铜”是描述金属间的置换反应 C．光化学烟雾的形成主要与硫氧化物的排放有关 D．硅是光伏太阳能电池的光电半导体基体材料
2．实验室中药品的保存有一定的要求。下列做法不正确的是 ．．．A．液溴需用少量水液封
B．NaOH固体最好盛放在塑料瓶中 C．FeSO4溶液需加入少量硫酸和铁粉 D．浓硝酸用带橡胶塞的棕色细口瓶盛放
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A．0.1mol FeCl3能形成的胶体粒子数为0.1NA
B．常温下1L pH=12氨水中含有OH数目为0.01NA C．0.1molO2完全反应时，转移的电子数为0.4NA D．12g碳单质中含有的共价键数为2NA
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=12的溶液中：Al3+、Na+、CH3COO、SO32-
－
－
B．无色溶液中：Cu2+、Ca2+、HSO3、NO3
－
－
C．新制氯水中：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl
－
D．磷酸溶液中：Ba2+、Mg2+、CO32-、Br
－
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向酸性KIO3溶液中加入KI溶液：5I+IO3+3H2O = 3I2 +6OH B．FeS除去污水中的微量Hg2+：FeS + Hg2+= HgS + Fe2+ C．NaHCO3溶液呈碱性：HCO3+H2O
－
－
－
－
CO32- + H3O+
－
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3?H2O =AlO2+ 4NH4+ +2H2O
6．利用反应：B(OCH3)3＋4NaH＝NaBH4＋3CH3ONa 制备NaBH4。下列说法不正确的是 ．．．A．NaBH4的电子式为 B．该反应在无水环境中进行
C．NaBH4是很好的还原剂，常用于有机合成D．1molNaBH4与水充分反应可生成标况下44.8L H2
8．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是
．．．A
．离子半径的大小顺序为
r(Q)>r(W2-)>r(Z3+)>r(Y2-)
－
B．X、Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 C．Y氢化物的沸点比W氢化物的沸点高
D．X、Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 9. 下列有关概念和原理的说法正确的是 A．酸与碱反应只能生成盐和水
1123B．147N+0n?6C+1H，此过程为化学变化
C．金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化 D．Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质
10．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备CH4的原理如图所示。下列有关说法不正确的是 ．．．A．该装置是原电池
B．GaN催化剂表面发生氧化反应，溶液酸性增强
C．电子从GaN催化剂经导线转移到Cu催化剂
D．Cu催化剂表面的反应是CO2＋8H＋8e=CH4 + 2H2O 11．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．实验室制氢气时，加入少量NaNO3固体，不影响反应速率 B．锌片分别与等pH的醋酸、硫酸反应，平均反应速率相等 C．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 D．纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大 12．下列对实验室突发事件的处理，合理的是 A．日光灯管破碎，只需收集散落的汞即可 B．金属镁失火，应采用泡沫灭火器灭火 C．钡离子中毒，可以通过服用碳酸钠溶液解毒 D．烧碱溶液溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗
13．1914年报道的第一种常温离子液体硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]，是通过HNO3与C2H5NH2反应制得，其熔点为12℃。下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 A．常温下能导电 C．是共价化合物
B．水溶液呈碱性
D．能与NaOH反应产生NH3
＋
－
14.已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，
改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是 ．．．A．b点达到平衡状态
B．b点与a点相比，c(NO2)、c(N2O4)均减小 C．d点：v(正)﹤v(逆)
D．若在c点将温度降低，其透光率将增大
15．常温下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分别滴定40.00mL浓度均为0.10mol?L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①和点②所示溶液中：
c(CH3COOH)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COO-) B．醋酸的滴定终点是③
C．滴定CH3COOH过程中不可能出现：
c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-) D．滴定HCN过程中可以用酚酞试液指示终点
16．在2L密闭容器中加热0.1molN2O5，发生反应：N2O5(g)
N2O3(g) + O2(g)，N2O3(g)
N2O
(g)+ O2(g)。达到平衡时，n(N2O3)为0.02mol，n(O2)为0.14mol，则c(N2O)为 A．0.07mol?L-1 B．0.06mol?L-1 C．0.04mol?L-1 D．0.03mol?L
-1
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
17．（14分）二氧化硫在生产和生活中有重要的应用。
（1）二氧化硫及制品有__________性，是造纸、印染常用的脱色剂。
（2）SO2具有显著的抗氧化作用，体现了______性，能____氧化酶的活性，可有效地减少
去皮马铃薯和苹果的酶促褐变。
（3）在催化剂作用下，烟道气中的SO2与CO反应回收得到硫单质，请写出该反应的化学
方程式________________________。 （4）一种单色二氧化硫荧光的检测机理：SO2+hr1（紫外光）
*
SO*2，SO2
SO2+hr2（荧
光），通过检测二氧化硫发射的荧光强度，从而测量二氧化硫气体的浓度。SO2在该过程中的变化属于_______变化，SO*2表示二氧化硫的________态。
（5）微量的二氧化硫可用如图所示的一种二氧化硫传感器检测。其原理是在0.42V下还原
SO2生成S2O42-。请写出阴极反应式：____________________。
18．（12分）以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量的Fe2O3等杂质）为原料制备无水氯化镁的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）700℃轻烧菱镁矿过程中，碳酸镁分解的化学方程式_____________。
（2）浸取过程中主要反应的化学方程式____________。
（3）工艺流程中可循环利用的物质化学式为____________。检验MgCl2·6NH3已完全分解
的方法为____________。 （4）流程中采用煅烧MgCl2·6NH3而不是煅烧MgCl2·6H2O来获得MgCl2的原因是_______。 （5）MgCl2在氨水中能与H2O2反应生成漂白剂MgO2。写出该反应的化学方程式______。 19．（12分）乙烯是重要的有机化工原料，某研究性小组研究了不同的制取乙烯的方法。 （1）乙烷催化脱氢制乙烯C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) 已知键能数值如下表：
② 该反应的△H为____________kJ·mol-1
②在一定温度和压强下，将0.02mol乙烷投入到容积为1.0L的恒容的密闭反应装置中。在催化剂作用下，C2H4的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 则0～8s内C2H6的平均反应速率为 mol·L-1·s-1，请计
算此条件下该反应的平衡常数Kc。 ③若采用恒温恒压装置，向平衡混合物中通入适量N2，C2H6的转化率将____________ (填“减小”、“增大”、“不变”)。
（2）氯乙烷制取乙烯C2H5Cl(g)C2H4(g)+HCl(g) △H>0。
④其他条件不变，下列与该反应活化能有关的图像正确的是____________。
⑤如下图所示，该反应的速率常数k和温度T满足线性方程lgk= -19.15T+b，则该反应的活化能Ea为____________kJ·mol-1。
Ea
20．（14分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4) 2·6H2O]是一种稳定的还原剂，其制备流程如下：
（1）硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO4溶液中混有 （填离子符号）。
（2）铁粉中混有少量P、S等元素，反应过程中产生的气体有刺激性气味，实验中应采取
的措施 。
（3）铁粉未完全反应，就得趁热过滤，下图中合适的过滤装置是。
（4）利用FeSO4与(NH4)2SO4制备(NH4)2Fe(SO4) 2·6H2O的原理是_________________（用化
学方程式及必要的文字说明）。
（5）将(NH4)2SO4晶体加入到FeSO4滤液中，加热搅拌至全部溶解，再________至溶液表
篇三：2017年淮北药理学复习要点(一)
2017年淮北药理学复习要点（一）
药动学的基本参数及概念
一 、药物的时量关系和时效关系1、 时量关系：血药浓度随时间的变化过程。时量曲线下面积AUC
二、药动学重要参数
1、半衰期 ：血药浓度下降一半所需的时间。是决定给药间隔时间的重要参数之一。单次给药后，经 3.3 个半衰期消除药物约 90% 6.6 个半衰期消除药物约 99%
2、生物利用度F：药物吸收速度与程度的一种量度。
3、表观分布容积Vd ：是指血药浓度与体内药物量间的一个比值。可反映药物分布的广泛程度或药物与组织结合的程度。
4、清除率(Cl)：即单位时间内多少容积血浆中的药物被消除干净(单位L/h)。
消除速率：单位时间内被机体消除的药量。常用表观分布容积 (Vd)计算。肝清除率大的药物，首关消除多，其口服生物利用度小。
危险药物无菌输液的配制方法：
操作者应培训上岗，操作开始前要完成所有的计算及标签制备工作，然后洗手、戴手套、洗手套。操作开始后，尽量不要在工作区内外走动。打开安瓿前，轻拍瓶颈和瓶身上部，然后用乙醇擦拭外壁，开启时用无菌纱布包住瓶颈，为防止药瓶和注射器内压与大气压相差太远，可选用带0.2μm疏水滤器和5μm滤器的针头或吸管式排气装置。向输液瓶中灌药时注意不要将药物释放到环境中，可先将药液推入空白输液中混匀并通过空白液的倒流进入次级管中。输液管可以在生物安全柜中就与输液瓶或输液袋相连，并且在加入危险药物之前装有普通溶液，这样一旦加入危险药物，输液管中就可能装有稀释的药物溶液医学教育|网编辑整理，应将这部分药液弃入安全柜中的密闭废物容器中。药液配好后，用湿纱布擦洗输液管及输液瓶(袋)的外壁，瓶日用灭菌纱布垫上后盖上盖子。成品放于封闭的容器中等待运输。
剩余的危险药物应放回药瓶中盖严弃入密闭容器中，不能将其放入开口容器中也不能丢到下水道里。玻璃碎片、针头应放在生物安全柜中密闭的防穿透的容器中，为减少悬浮颗粒的产生，针头丢弃前不应剪断。
《 淮北2017年拆迁重点》出自：百味书屋链接地址：http://m.850500.com/news/109787.html 转载请保 留,谢谢!
